铅蓄电池电极反应式与解释 / 五连击生活

导语：关于电池大家都不陌生，有一种电池是不可充电电池，他是将化学能转换为电能。还有一种电池叫做可充电电池，在充电的时候是电能转换为化学能，在放电的时候化学能转换为电能。目前市场上大部分电池为蓄电池，蓄电池在使用上有比较好的性能。一些小的用电电器一般用的为不可充电电池，它们是将化学能转换为电能。电池的组成部分可以分为几大部分，分别为正极、负极、电解质、导线、等。在正负极分别进行氧化、还原反应，下面关于铅储电池做详细的介绍。

所谓蓄电池即是贮存化学能量，于必要时放出电能的一种电气化学设备。构成铅蓄电池之主要成份如下：

阳极板(过氧化铅.PbO2)---> 活性物质

阴极板(海绵状铅.Pb) ---> 活性物质

电解液(稀硫酸) ---> 硫酸.H2SO4 + 水 .H2O

电池外壳

隔离板

其它(液口栓.盖子等)

一、铅蓄电池之原理与动作

铅蓄电池内的阳极(PbO2)及阴极(Pb)浸到电解液(稀硫酸)中，两极间会产生2V的电力，这是根据铅蓄电池原理，经由充放电，则阴阳极及电解液即会发生如下的变化：

(阳极) (电解液) (阴极)

PbO2 + 2H2SO4 + Pb ---> PbSO4 + 2H2O + PbSO4 (放电反应)

(过氧化铅) (硫酸) (海绵状铅)

(阳极) (电解液) (阴极)

PbSO4 + 2H2O + PbSO4---> PbO2+ 2H2SO4+ Pb (充电反应)

(硫酸铅) (水) (硫酸铅)

1. 放电中的化学变化

蓄电池连接外部电路放电时，稀硫酸即会与阴、阳极板上的活性物质产生反应,生成新化合物『硫酸铅』。经由放电硫酸成分从电解液中释出，放电愈久，硫酸浓度愈稀薄。所消耗之成份与放电量成比例，只要测得电解液中的硫酸浓度，亦即测其比重，即可得知放电量或残余电量。

2. 充电中的化学变化

由于放电时在阳极板，阴极板上所产生的硫酸铅会在充电时被分解还原成硫酸,铅及过氧化铅,因此电池内电解液的浓度逐渐增加, 亦即电解液之比重上升，并逐渐回复到放电前的浓度，这种变化显示出蓄电池中的活性物质已还原到可以再度供电的状态，当两极的硫酸铅被还原成原来的活性物质时，即等于充电结束，而阴极板就产生氢，阳极板则产生氧，充电到最后阶段时，电流几乎都用在水的电解，因而电解液会减少，此时应以纯水补充之。

大家看完我对铅蓄电池的介绍是否有所收获，铅蓄电池是目前市场上广泛使用一种电池，由于铅蓄电池具有稳定、受外界环境影响较小的特点。一直被广泛使用。铅蓄电池在充电和放电的时候，铅蓄电池的正负极分别进行相反性质的化学反应，来达到储存电量的功能。有兴趣的朋友可以进行网上查阅，好了今天关于铅蓄电池的介绍就进行到这里，谢谢大家的观看。

铅蓄电池电极反应式与解释

相关推荐